chemisches Gleichgewicht Zusammenfassung

update am 03.03.2012 zurück zur Hauptseite

Lösungen:

Chemisches Gleichgewicht allgemein

1. Ausgangsstoffe A und B reagieren zu den Endprodukten C + D

2. Reaktionsgleichung: A + B C + D ΔH_R <0 oder > 0? Exotherme oder endotherme Reaktion?

3. Chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetzkonstante K = c(C) * c(D)
c(A) * c(B)

4. Konzentrationsänderung

Verschiebung des GG nach rechts , wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erhöht wird.

Verschiebung des GG nach links, wenn die Konzentration(en) der/des Endstoffe(s) erhöht wird.

Verschiebung des GG nach rechts , wenn die Konzentration(en) des/der Endstoffe(s) erniedrigt wird.

Verschiebung des GG nach links , wenn die Konzentration(en) des/der Ausgangstoffe(s) erniedrigt wird.

5. Temperaturänderung Wärmetönung der Reaktion: die Gleichgewichtskonstante hängt nur von der Temperatur ab.
A) exotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach links, wenn die Temperatur erhöht wird. das GG verschiebt sich nach rechts, wenn die Temperatur erniedrigt wird.
B) endotherme Reaktion:	das GG verschiebt sich nach rechts, wenn die Temperatur erhöht wird. das GG verschiebt sich nach links, wenn die Temperatur erniedrigt wird

	ΔH_R < 0: H(Produkte) < H(Edukte): exotherme Reaktion	ΔH_R > 0: H(Produkte) > H(Edukte): endotherme Reaktion
Temperaturerhöhung	K nimmt ab	K nimmt zu
Temperaturerniedrigung	K nimmt zu	K nimmt ab

6. Druckänderung:
Druckerhöhung = Volumenverminderung begünstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen vermindert wird;

Druckverminderung = Volumenvergrößerung begünstigt die Reaktion, bei der die Anzahl der Gasteilchen vergrößert wird;

7. Zusammenfassung der Beeinflussung der Lage des chemischen Gleichgewichts im Prinzip vom kleinsten Zwang:

Wird auf ein chemisches Gleichgewicht ein äußerer Zwang ausgeübt (Änderung der Konzentration, der Temperatur oder [bei Gasen] des Drucks), so verschiebt sich das Gleichgewicht in der Weise, dass es dem Zwang ausweicht, dieser also auf ein möglichst geringes Maß zurückgeführt wird.