Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name _____________________________Datum _ _ ._ _._ _ |
Die in der Tabelle aufgeführten Carbonsäuren zeigen in wässrigen Lösungen der Konzentration c = 1 mol/l die genannten pH-Werte:
| Säure Bitte Formel eintragen! |
Valenzstrichformel Bitte eintragen! |
pH-Wert berechnet |
pKs-Wert [mol/l] |
| Ameisensäure |
1,89 | 3,7 | |
| Essigsäure |
2,38 | 4,75 | |
| Propionsäure |
2,44 | 4,88 | |
| Buttersäure |
2,41 | 4,82 | |
| Chloressigsäure |
1,42 | 2,82 | |
| Dichloressigsäure |
0,78 | 1,48 | |
| Trichloressigsäure |
0,44 | 0,69 | |
| 2-Chlor-propionsäure |
1,42 | 2,83 | |
| 3-Chlor-propionsäure |
1,99 | 3,98 | |
| 4-Chlor-propionsäure |
2,26 | 4,52 | |
| Oxalsäure* |
0,68 | 1: 1,25 2: 4,29 |
|
| Malonsäure* |
1,43 | 1: 2,85 2: 5,69 |
|
| Bernsteinsäure* |
2,11 | 1: 4,21 2:5,64 |
Bei Oxalsäure, Malon- und Bernsteinsäure gibt es zwei pKs-Werte. Warum?
Aufgabenstellung: Welche Zusammenhänge gibt es zwischen Struktur und
pH- bzw. pKs-Wert?
Erläutere detailliert für alle vier Gruppen von Carbonsäuren!
update am 05.01.2007