WPC= N(ql!W'3"r ft0O@Z)> Wk>?|Y&>T*SCkmv҉;ɉxDSīԹUĦրŎƓ)ipSЖa]BG>v3Kt @DiZ#3nk& v*I1,ޞ󋆥Gii7"QWsAGr  @wϺܓ#.%mwL߹"QUHZj&"FI@mm; tˏ1W Ǽ67BIrRP;V|Ϡρ7Tǀxtq>I T <@kV?|"qz/ 5:=+ jNZݴU+3*s.2GMz}j ڜhsi#! UL9 % 0 ^ k w@w 4   m b& U8U*Q@ {o @ oK. 2 3U>3U*4444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444 D3C4 B v4 D+4 D34 B*4 D35 B*N5 D3x5 B5 D55 D-5 D3*6 B]6 Bz6 D/6 D36 B*6 D3#7 B*V7 D37 B7 D37 D38 B68 AS8 08 0N:8;8;8;8;8;8; D3; B71< B7h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h<h< DC< B-<Kyocera FS-600-Netzwerk,,,,,,,,0(hH  Z4Times New Roman NormalX($$DEUS.,,,..      TRX6&A4X6&A46&A46&A4T$P<y* &M'M(M)U*[+,-./n*3|x/U- Seite von & - Arial Normal,cAZArial WPC  Pi#c"K 7"1!,6&____94s0-+1!*"!k Lk&- "!k4!p^f } s[-.+1}3!k } #k }3!-.+1-!2*"hU .- "*"hU`OO!Of bQ Q-.+1T!QZ  QZ T!Q-.+1-.+'1"#L6z;e(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman StandardeZeit.,:%xZO2D;e(/ Z8Times New Roman Standarde        @  Konzentration[mol/l]+ '12.'@5\-; b M  2.)wc8 +4 r.+'1"*:e(/ Z8Times New Roman Standarde           @    c(AB) +(e(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman Standarde   c(Ae(/ Z8Times New Roman Standarde2e(/ Z8Times New Roman Standarde   )bzw.c(Be(/ Z8Times New Roman Standarde2e(/ Z8Times New Roman Standarde   ) WPCV ["m" !D!:6&____9\H-+1!*"!k Lk&- "!k4!p^f } s\-.+1}4!l } #l }4!-.+1-!2*"hU .- "*"hU`OO!Of bQ Q-.+1T!QZ  QZ T!Q-.+1-+'1"#L8z; e(/ Z8Times New Roman Standarde        @  Zeit,:$xZO*D;e(/ Z8Times New Roman Standarde        @  Konzentration[mol/l]+$$'12.&dt* h$ +4 r+'1"': e(/ Z8Times New Roman Standarde           @  c(AB)+ '1"*)$B>k?}+ &*+cfaޝbp>>.+'1",r,Le(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman StandardeXXXt."-#q,L e(/ Z8Times New Roman StandardeXXX        @  c.".d M ~!e(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman StandardeXXXt2."/= ~! e(/ Z8Times New Roman StandardeXXX        @  t1"0 ~! e(/ Z8Times New Roman StandardeXXX        @  c2"1 ~! e(/ Z8Times New Roman StandardeXXX        @  c1)+ '1"*2I: "3: .)+'1"45E""e(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman Standarde2."5BE""e(/ Z8Times New Roman Standarde        @  1+/0'1 6} -!+ 1""74F+'.+'"9"e z#e(/ Z8Times New Roman Standarde        @    e(/ Z8Times New Roman StandardeP  or#DEUS.,,,..      $P<  _X XX̶  X  p Abbildung  2   :DiemittlereSteigungderKurvezwischenzweiPunkten1und  2ist(c2c1)/(t2t1)=_c_/_t_.DiesistnichtdieSteigungderKurveanjedem  dazwischenliegendenPunktP.DieSteigungderKurveamPunktPistderGrenzwertvon_c_/_t_,wenndie LL Punkte1und2immernheranPheranrcken.DerGrenzwertderSteigungamPunktPwirddannalsDifferentialquotient_dc_/dtbeschrieben.#X  ̶##XX X #  or#DEUS.,,,..      $P<  _X XX ̶  X  pAbbildung  1   :KonzentrationszunahmevonABund_abnahme_ԀvonA2bzw.B2#X  , ̶##XX ,X #H(hH  Z&Times New Roman,cAZArialWWWW'dxd d'dxdZZZZ'dxd&p d Pd\\\\'dxd&p Pd d^^^^'dxd dWWWWW'dxdW'dxdbbbb'dxd dP Pdcc' dxdffff'dxd&0 d dhhhh'dxd&P d djjjj'dxd  dcccc'dxdmmmm'dxd dqopX &Bild <=8C HKKKK(3r$ $!DEUS.,,,..      TRX6&A4X6&A46&A46&A4T$P<  (#$ Abbildung  1  Stufe 1Stufe 2Stufe 3Stufe 4Stufe 5xyxy'dxd3+0 d d d3+0 d d d7Haarfeindxd)Haarfein d $!DEUS.,,,..      TRW6&A4X3' Letter6&A43'T$P<  _  8 q dd8  ve!XXWasistReaktionskinetik?#XX! vee#   Die ReaktionskinetikistdieLehrevonderGeschwindigkeit " chemischerReaktionen. DieseReaktionsgeschwindigkeitwirdvon  verschiedenenFaktorenbeeinflusst,derenErforschungundKenntnisAuskunftdarbergibt,aufwelcheWeisediemiteinanderreagierendenStoffeindieEndprodukteverwandeltwerden.DieKenntnisdieserFaktorenermglichtesimPrinzip,chemischeReaktionenzusteuern,d.h.gewnschteEndprodukteausbestimmtenAusgangsstoffenherzustellenundnichtirgendwelcheProdukte,ausdenendiegewnschtenerstherausgetrenntwerdenmssen.DavielechemischeReaktioneneineintensiveEnergiebzw.Enthalpiekomponentebesitzen,istauchderenKenntniswichtig,umKostenzusparenbzw.fehlgeleiteteReaktionen(Explosionen,Verpuffungen,Verbrennungenusw.)zuverhindern. DiegenauereBeschreibung,wieeineReaktioninwelcheneinzelnen B Schrittenabluft,nenntmandenReaktionsmechanismus. Die  2 meistenchemischenReaktionenlaufennichtsoab,wieesdieReaktionsgleichungangibt,siegeheninmehrstufigenUmwandlungenvorsich.AussagenberReaktionsmechanismensinddaher?nur (Modell)  VorstellungenberdenReaktionsablauf,derenGrundlagenaufkinetischenUntersuchungenberuhen,d.h.aufKonzentrationsnderungeninbestimmtenZeitintervallen. X'XXX DieReaktionskinetikumfasstmehrereTeilgebiete:   1.DieReaktionsgeschwindigkeit2.DieKonzentrationsabhngigkeitderReaktionsgeschwindigkeit3.DieFormulierungentsprechenderGeschwindigkeitsgesetze4.DieFormulierungeinerHypotheseberdendetailliertenAblauf,d.h.denReaktionsmechanismus5.DieTemperaturabhngigkeitderReaktionsgeschwindigkeit6.DerEinflu andererStoffeaufdieRG:KatalyseundInhibition#XXX X't# !!  *XXDieReaktionsgeschwindigkeit#XX* #  $!$ AlsBeispielnehmenwirdieReaktion   t A2(g)+B2(g)>2AB(g) '$' WhrendderReaktionwerdendieAusgangsstoffeAundBverbraucht,ihreKonzentrationennehmendaherkontinuierlichab.GleichzeitigentstehtdasEndproduktAB,dessenKonzentrationkontinuierlichzunimmt.DieRGistnuneinMa dafr,wieschnelldieseKonzentrationsnderungenstattfinden.  1H.1 ,n^NJx~0 `PX Ef ,.,n^NJx~0 `PX Ef ,..n^NJx~0 `PX Ef                      _ ./%  /Die_ԀReaktionsgeschwindigkeitRGfrdieReaktionzwischenA2undB2  kannnundurchdieKonzentrationszunahmevonAB,+_c_(AB),im  Zeitintervall_t_Ԁausgedrcktwerden:  -ndTPz~0 `X @E>--ndTPz~0 `X @E>-   t  RG(AB)=+_c_(AB)/_t_ x                           0-1 DadieGeschwindigkeitsichjedochkontinuierlichverndert,istesbesser,stattdes_Differentenquotienten_ԀdenDifferentialquotienteneinzusetzen,alsozuschreiben:   t    t  RG(AB)=+_dc_(AB)/dt_Differentenquotienten_ԀbeschreibenjaimmernurdieDurchschnittsgeschwindigkeitineinembestimmtenZeitintervall.WenndieStoffmengenkonzentrationin[mol/l]angegebenwird,istdieEinheitderRG[mol/(l*s)].StattderKonzentrationszunahmevonABkannauchdieKonzentrationsabnahmevonA2oderB2proZeiteinheit ( P  angegebenwerden:  RG(A2)=RG(B2)=_dc_(A2)/dt=_dc_(B2)/dt   DadieKonzentrationenvonA2undB2abnehmen,istdasVorzeichen  von_dc_(A2)/dtbzw._dc_(B2/dt)negativ:dassorgtfreinenpositivenWert  derGeschwindigkeit.DieZahlenwertefrdieGeschwindigkeitderKonzentrationszunahmevonAB,RG(AB)undfrdieKonzentrationsabnahmevonA2,RG(A2),stimmennatrlichnichtberein,weilaus  einemMoleklA2bzw.B2zweiMolekleABentstehen.Zumgleichen  ZeitpunkttistdaherdieKonzentrationszunahmevonABdoppeltsogro wiedieKonzentrationsabnahmevonA2bzw.B2.Jedochsind h beideWerte,dieRG(AB)wieauchdieRG(A2)bzw.RG(B2)geeignet, X dieReaktionsgeschwindigkeitzudefinieren,nurmu ebengenaugesagtwerden,woraufsichdieReaktionsgeschwindigkeitbezieht.KorrekterweisemsstemanindieFormulierungderKonzentrationsnderungenauchdiestchiometrischenFaktoren,d.h.dieKoeffizientenderReaktionspartnerbernehmen.WennineinerchemischenReaktionz.B.  A+2B>3Cumgewandeltwerden,dannbedeutetdiesnachderReaktionsgleichung,dassfrdreiMolekleCzweiMolekleBundeinMoleklAverbrauchtwerden.DieGeschwindigkeitendesVerschwindensderKomponentenAundBunddesEntstehensderKomponenteCsindalsoberfolgendenAusdruckmiteinanderverknpft:  _dc_(A)/dt=1/2_dc_(B)/dt=+1/3_dc_(C)/dtUmdieSacheabernichtzuverkomplizieren,lsstmandiesestchiometrischenFaktorenderEinfachheithalberoftweg.DabeiderReaktionMoleklederAusgangsstoffe?verbraucht werden, - +. bzw.MolekledesEndproduktesentstehen,ndertsichdieReaktionsgeschwindigkeitinderRegelwhrendderReaktion.GraphischgesehensteigtalsodieKonzentrationvonABan,whrenddieKonzentrationen 0-1 vonA2undB2fallen.JeweiterdieReaktionfortgeschrittenist,desto  langsamerndertsichdieKonzentrationirgendeinesStoffesproZeiteinheit.BeidenmeistenReaktionenhngtnundieReaktionsgeschwindigkeitvondenKonzentrationendermiteinanderreagierendenStoffeab.DaKonzentrationsmessungenwhrenddesReaktionsablaufsmeistensSchwierigkeitenbereiten,verknpftmansieambestenberEigenschaften,diekontinuierlichberbestimmtephysikalischeGr enfeststellbarsind.Sokannmanz.B.dieelektrischeLeitfhigkeit,dasVolumen,dieFarbeeinerKomponente,einentstehenderGasdruck,dieViskosittoderhnlichesmessen,ohnestrendindenReaktionsablaufeinzugreifen. *XXDieKonzentrationsabhngigkeitderReaktionsgeschwindigkeit#XX*%#  (P ImallgemeinenhngenReaktionsgeschwindigkeitenvondenKonzentrationenderreagierendenSubstanzenab.InderAlltagserfahrunghei tdieseAussagedann:?Vielhilftviel .Erklrenlsstsichdieser  H UmstandmitdersogenanntenKollisionstheorie:beihohenKonzentrationensindzahlreicheMolekleineinemgegebenenVolumenzusammen,eskommtdaherzuhufigerenZusammenst en,indenendiereagierendenAusgangsstoffeindieEndprodukteverwandeltwerden,dieReaktionluftalsoschnellerab.FrjedeReaktionversuchtmannun,dieBeziehungzwischenderReaktionsgeschwindigkeit,alsoderKonzentrations nderung proZeit  undderKonzentrationder_Reaktanden_ԀineinermathematischenGleichunganzugeben.DieseGleichungnenntmanein Geschwindigkeits  gesetz ,weilsiezweiGr enbereineFunktionmiteinanderfestver p knpft.ZuersterfolgtdieVerknpfungbereineProportionalitt:jemehrvondemStoffA2 und B2vorhandenist,destoschnellerdieReak P!x  tion.Esknnteauchhei en:JemehrvondemStoffA2 oder B2 @"h! vorhandenist,destoschnellerdieReaktion.Wasstimmt,mu experimentellherausgefundenwerden.DieReaktionsgleichunggibtdarberkeineAussageher,siesagtnur,dasszurEntstehungvonABebenA und Bvorhandenseinmu .WerabervondenbeidenPartnerndie &(#% Reaktionsgeschwindigkeitbestimmt,beideodereineralleine,isteineFragedesExperiments.AusderProportionalittsbeziehung:?JemehrvonA2und/oderB2vor )&) handensind,destoschnellerentstehtAB entstehtdurchEinfhrungeiner Proportionalittskonstanten eineAussageinderFormeiner +(+ Funktion:DieReaktionsgeschwindigkeitisteineFunktionderKonzentrationvonA2und/oderB2,dieProportionalittskonstantewirdzur -*-  Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten .Siehngtdannnurnochvon p.+. denParameternderReaktionab,d.h.Druckund/oderTemperaturundvonderKomponente,aufdiesiesichbezieht. @1h.1  1.Beispiel: N2O5(_Distickstoffpentoxid_)zersetztsichvonalleinezu  NO2undO2.DieGeschwindigkeitistdirektproportionalderN2O5  Konzentration.DieReaktionsgleichunglautet:2N2O5(g)!>4NO2(g)+O2(g)  DieGeschwindigkeitsgleichunglautet:RG(N2O5)=k*c(N2O5)   2.Beispiel: NO2(Stickstoffdioxid)reagiertmitHCl (_Chlorwasserstoff x gas_)zuStickoxidNO,WasserundChlorgas.DieReaktionsgleichunglautet:  NO2(g)+2HCl(g)>NO(g)+H2O(g)+Cl2(g) H p  DieReaktionsgeschwindigkeitistdemProduktderKonzentrationenvonNO2undHClproportional:wenndieKonzentrationenverdoppelt ( P  werden,vervierfachtsichdieReaktionsgeschwindigkeit.AlsolautetdieGeschwindigkeitsgleichung:RG(NO2)=k*(c(NO2)*c(HCl) 0   3.Beispiel: StickoxidNOreagiertmitWasserstoffzuStickstoffund  Wasserdampf.DieReaktionsgleichunglautet:2NO(g)+2H2(g)>N2(g)+2H2O(g)  DasGeschwindigkeitsgesetzlautet:RG(N2)=k*c2(NO)*c(H2)  DieReaktionsgeschwindigkeitistalsodemProduktderNOKonzentrationimQuadratundderWasserstoffKonzentrationproportional.SieistnichtdemQuadratderWasserstoffkonzentrationproportional,wieausderReaktionsgleichungzuerwartenwre.AlledreiBeispielezeigen: DasGeschwindigkeitsgesetzkannnicht X ausderReaktionsgleichungabgeleitetwerden ,scheinbareberein Hp stimmungenindenKoeffizientenundExponentensindinderRegelzuflligundnichtsystembedingt.DerGrundfrdieNichtbereinstimmungderKoeffizienteninderReaktionsgleichungmitdenExponentenderKonzentrationenimGeschwindigkeitsgesetzliegtdarin,dassderwirklicheMechanismusderchemischenReaktionnichtineinemgleichzeitigenZusammensto sovielerMoleklebesteht,wiesiedieReaktionsgleichungangibt.Im3.BeispielmsstenvierMoleklegleichzeitigreagieren,d.h.zusammensto en,umzudengewnschtenProduktenzukommen.Dasjedochistu erstunwahrscheinlichbzw.nuru erstgeringwahrscheinlich.InWirklichkeitbautsichderGesamtmechanismusauseinerReihekleinererSchritteauf,dievorwiegendausZusammenst enzweierMoleklebestehen,derenProdukt/e(Zwischenverbindung/en)dannwiedereinenZweiersto eingehenusw.DasexperimentellgewonneneGeschwindigkeitsgesetzistjedocheineZusammenfassungallerdieserEinzelschritte,dieKonzentrationenderReaktionspartnerbeeinflussenesinkomplizierterWeise.DieErforschungdesGeschwindigkeitsgesetzesistnurder1.SchrittbeiderAufklrungdestatschlichenReaktionsmechanismus,undnichtmehr.Nurbeieinfachen,ineinemSchrittablaufendenReaktionen,stimmtdieOrdnungdesGeschwindigkeitsgesetzesmitdenKoeffizientenderReaktionsgleichungberein,unddasgiltfastausschlie lichfr_Zersetzungs_ԄundZerfallsreaktionen 0-1 1.OrdnungsowiebeirelativseltenenReaktionen2.Ordnung,diedurchdenZusammensto zweierMoleklegekennzeichnetsindundnichtdurchNebenreaktionenverkompliziertwerden.WhrendalsodasGeschwindigkeitsgesetzdiefunktionaleBeziehungzwischenderReaktionsgeschwindigkeiteinesStoffesundderKonzentrationdesselbenodereinesanderen,anderReaktionbeteiligtenStoffesformuliert,wobeidieGeschwindigkeitskonstantedannnurnochdenZahlenwertangibt,nenntdie ReaktionsordnungdieSummeder H p  ExponentenderKonzentrationsparameterimGeschwindigkeitsgesetz . ( P  Im 1.Beispiel istdieZersetzungvonN2O5eineReaktion1.Ordnung, 0  daderExponentdesKonzentrationstermsc(N2O5)gleich1ist.   Im 2.Beispiel ,derReaktionvonNO2mitHCl,istdieReaktionerster  OrdnungbezglichNO2,ersterOrdnungbezglichHClundsoins  gesamteineReaktion2.Ordnung.Im 3.Beispiel istdieReaktionzweiterOrdnungbezglichNO,weil  dessenKonzentrationimQuadratvorkommtundersterOrdnungbezglichderWasserstoffKonzentration,insgesamtalsodritterOrdnung.Wieschongesagt,mussdasGeschwindigkeitsgesetzunddieReaktionsordnungexperimentellbestimmtwerden.AusderReaktionsgleichungsindsienichtabzuleiten.DieReaktionsordnungkannauchgebrochen_zahlig_ԀseinoderNullbetragen:Acetaldehydzersetztsichbei450CaneinerGoldoberflchemitderReaktionsordnung3/2,dieZersetzungvonN2ObeihohenTemperaturenverluftnacheinerReaktion0.Ordnung, 0 d.h.hngtvonkeinerKonzentrationab,sondernnurvonderTemperaturunddemDruck.ChemischhnlicheReaktionenmssennichtdemgleichenGeschwindigkeitsgesetzfolgenundGeschwindigkeitsgesetzeknnenmitunterkomplizierteGleichungendarstellen. *XXbersicht:#XX*D#  # #  Reaktion0.Ordnung  $!$ DasGeschwindigkeitsgesetzfrdieReaktiondes_Reaktanden_ԀAlautet:RG(A)=_dc_(A)/dt=k*c0(A)=k &#&  Reaktion1.Ordnung  (%( DasGeschwindigkeitsgesetzfrdieReaktiondes_Reaktanden_ԀAlautet:RG(A)=_dc_(A)/dt=k*c(A)bzw._dc_(A)/c(A)=k*dt Reaktion2.Ordnung  @,h), DasGeschwindigkeitsgesetzfrdieReaktiondes_Reaktanden_ԀAlautet:RG(A)=_dc_(A)/dt=k*c2(A)bzw._dc_(A)/c2(A)=k*dt  .H+. DieGeschwindigkeiteinerReaktionhngtvomMechanismusab,mitdemsichdieReaktionvollzieht.Der Reaktionsmechanismus be 0.1 schreibtaberauch,wiedieReaktionsgeschwindigkeitvondenKonzentrationenderAusgangsprodukteabhngt.EinekinetischeUntersuchunguntersuchtalsodasVerhltniszwischenReaktionsgeschwindigkeitunddenKonzentrationenderAusgangsstoffe,umeinenMechanismusfrdieReaktionvorzuschlagen.GibteshierfrkeineeinfachenLsungen,istessehrwahrscheinlich,dassderMechanismusbermehrereEinzelschritte(Elementarreaktionen)verluft,dieinderSummedenMechanismusbeschreiben.DiemeistenReaktionenvollziehensichineinemkompliziertenMechanismus,andemverschiedene Elementarreaktionen beteiligt 8 `  sind,indenenunterschiedlicheBindungenderAusgangsstoffeundZwischenproduktegebrochenundneugeschlossenwerden.DamitmanReaktionenmitkomplexerenMechanismenverstehenkann,mssenzuerstdieGeschwindigkeitsbeziehungenfrElementarreaktionenformuliertwerden.Untereiner Elementarreaktion verstehtmannuneineReaktion,die  durcheineeinzelneKollisionderAusgangsstoffeentsteht.Dasbedeutetjedochnicht,dassalleZusammenst ederAusgangsstoffezueinerReaktionfhren,imGegenteil:nureinerkleinerBruchteilderKollisionenfhrtzuStoffumwandlungen,damitzueinerfeststellbarenReaktion.WelcheVoraussetzungenundBedingungendarangeknpftsind,wirdnochzuerrternsein.WennnureinesderTeilcheninderKollisionreagiert,d.h.unterBindungsbruchund_neubildung_Ԁsichverndert,sprichtmanvoneinermonomolekularenReaktion.D.h.dasandere,anderKollisionbeteiligteTeilchenmusssichnichtunbedingtverndern,damitsichdaserstereverndernkann.WennbeideanderKollisionbeteiligtenTeilcheneineReaktioneingehen,sprichtmanvoneiner_bimolekularen_ԀReaktion.DabeikannessichumzweiverschiedeneTeilchenoderumzweiTeilchenderselbenSortehandeln._Trimolekulare_ԀReaktionenoderElementarreaktionenmitvierundmehrTeilchensindu erstunwahrscheinlich.DieGeschwindigkeitsbeziehungfreineElementarreaktionkanndurchAnwendungebendieserReaktionsgleichungformuliertwerden,dasgiltaberausdrcklichnichtfrdieGesamtreaktion.Sindaneiner_bimolekularen_ԀElementarreaktionzweiStoffeAundBbeteilt,lautetdasGeschwindigkeitsgesetz:   t RG(AB)=k*c(A)*c(B).Sindander_bimolekularen_ԀElementarreaktionjedochnurTeilchendesAusgangsstoffesvorhanden,solautetdasGeschwindigkeitsgesetz:    RG(A)=k*c(A)*c(A)=k*c2(A). .,/  Allgemein:DasGeschwindigkeitsgesetzeinerElementarreaktionist 0-1 dasProduktderKonzentrationenderAusgangsstoffemiteinemExponenten,der_der_ԀZahlderreagierendenTeilchendiesesTypsentspricht.   Esseinochmalbetont:dieFormulierungderGeschwindigkeitsbeziehungdurchAnwendungderstchiometrischenReaktionsgleichunggiltnurfrElementarreaktionen.FrdiemeistenchemischenReaktionen,dieauseinerFolgevonEinzelschrittenbestehen,kannalsodieGeschwindigkeitsbeziehungnichtausderstchiometrischenGleichungermitteltwerden,esseidenn,dieReaktionsgleichungfrdieGesamtreaktionundfrdieElementarreaktionenseienidentisch.HatmanfreineReaktioneinenMechanismusineinerFolgevonEinzelschrittenformuliert,dannknnendieexperimentellbestimmtenGeschwindigkeitsbeziehungendereinzelnenSchritte(Elementarreaktionen)mitdenausdemMechanismusabgeleitetenBeziehungenverglichenwerden.WennbeideBeziehungenbereinstimmen,dannmagdervorge&&schlageneMechanismuskorrektsein.VerschiedeneMechanismenknnendieselbenGeschwindigkeitsbeziehungenaufweisen,ausdiesemGrundeistdiebereinstimmungmitderexperimentellermitteltenGe''schwindig((keitsbeziehungnochkeinBeweisfrdieRichtigkeitdesMechanismus.))ZurVereinfachungderKomplexittdesSachverhaltsgehtmanmethodischnunsovor,dassmandieeinzelnenElementarreaktioneninihrerGeschwindigkeitunterscheidet,wassichersehrwahrscheinlichistundausdeneinzelnenReaktionsschritteneinenlangsamen,unddeswegen* *geschwindigkeitsbestimmendenSchritt* *herausdestilliert. (P FrdiesengeschwindigkeitsbestimmendenSchrittwirdeineGeschwindigkeitsbeziehungentsprechenddemMechanismusdiesesSchrittsformuliert,dieanderenschnellen,nichtgeschwindigkeitsbestimmendenSchrittefallendannnichteinfachweg,sondernknnendurchBeziehungenzwischenverschiedenenElementarreaktionengleichsam?_elimiert_ werden. !!  *XX**#**=\##XX*\# Literatur: %"% CharlesE._Mortimer_:Chemie;_Thieme_ԄVerlagStuttgart1987_Dickerson_/_Geis_:ChemieeinelebendigeundanschaulicheEinfhrung,VerlagChemie,Weinheim1981RalphS.Becker,WayneE._Wentworth_:AllgemeineChemie,BandII,Georg_Thieme_ԀVerlag,Stuttgart,1976