Siedetemperaturen werden durch verschieden starke intermolekulare Bindungskräfte bestimmt. Pentan-Moleküle sind im Gegensatz zu denen der drei anderen Stoffe unpolar, als intermolekulare Kräfte treten hier also nur die schwächeren Van-der-Waals-Kräfte auf.
Zwischen den Molekülen der drei anderen Kräfte wirken Dipolkräfte. Butanol- (bzw. Propandiol-) Moleküle können mit einem (bzw. zwei) positiv polarisierten H-Atom(en) Wasserstoff-Brücken über die O-Atome anderer Butanol-Moleküle (bzw. Propandiol-Moleküle) bilden. Diese starken Kräfte verursachen die hohen Siedetemperaturen der Alkohole, die bei Propandiol wegen der doppelten Möglichkeit zur Wasserstoff-Brückenbindung höher sind als bei Butanol. Butanal weist eine niedrigere Siedetemperatur als Butanol auf, da zwischen den Alkanal-Molekülen zwar Dipolkräfte wirken, aber wegen der fehlenden Polarisierung des H-Atoms keine Wasserstoff-Brücken ausgebildet werden können.

Die Löslichkeit eines Stoffes in Wasser hängt mit der Fähigkeit zusammen, mit Wasser-Molekülen in Wechselwirkung zu treten. Da Pentan-Moleküle im Gegensatz zu Wasser-Molekülen unpolar sind, liegen keine Wechselwirkungen vor, woraus die Unlöslichkeit folgt.
In Butanol- und Butanal-Molekülen können zwar die OH- bzw. die C=O-Gruppe Dipolwechselwirkungen mit Wasser-Molekülen eingehen, jedoch überwiegt der unpolare Alkyl-Rest. Damit sind beide Stoffe nur gering löslich, Butanol wegen seiner Fähigkeit zur Wasserstoff-Brückenbindung etwas mehr als Butanal. Bei Propandiol-Molekülen überwiegt der polare Molekülteil mit einer ausgeprägten Fähigkeit der OH-Gruppen zur Wasserstoff-Brückenbildung, woraus die sehr gute Löslichkeit resultiert.