Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _
 

Übung zu intra- und intermolekularen Bindungskräften (I)
 
Arbeitsauftrag: Bearbeite schriftlich folgende Fragen und Aufgaben!

1. Welche Anziehungskräfte wirken zwischen den Molekülen den flüssigen Broms?

2. Warum weist Fluor eine niedrigere Siedetemperatur als Brom auf?

3. Zwischen welchen der folgenden Moleküle können Wasserstoffbrückenbindungen gebildet werden:
     a) H2     b) HCl     c) CH4     d) NH3     e) H2O

4. Gib die Strukturformeln folgender Moleküle an: a) H2S, b) CF4, c) PH3 d) CHCl3 e) C2H4

5. Trage in die Strukturformeln die Teilladungen der Atome ein! Welche dieser Moleküle sind Dipole?

6. Ordne folgende Bindungen nach steigender Polarität: Cl-H, O-H, C-H, F-H, Br-H

7. Ordne die Siedetemperaturen [in °C] -269, -196, -183, -85, -67, 19 folgenden Stoffen zu:
     Sauerstoff, Chlorwasserstoff, Fluorwasserstoff, Helium, Stickstoff, Bromwasserstoff

8. Warum liegt die Siedetemperatur des Wassers höher als die des Fluorwasserstoffs, obwohl die Polarität der H-F-Bindung größer ist als die der O-H-Bindung?

9. Ordne ein:

Name des Stoffes Strukturformel Verbindungsklasse Siedepunkt [°C] Zwischenmolekulare Bindungskraft
Methan

Alkan -161,5     
Ethanol

Alkohol +78,3   
Ethanal

Aldehyd +20,1    
Dimethylketon    

 

 Keton +56,1     
Diethylether    

 

 Ether +34,5     
Essigsäure      

 

 Carbonsäure +117,9     
Methansäuremethylester    

  

 Ester +31,5    

update: 06.03.12                                                                                                                                                                                       zurück        zur Hauptseite