Geräte und
Chemikalien:
1 Spannungsmessgerät, 1 Elektrochemie-Arbeitsplatz,
Elektroden verschiedener Metalle, Lösungen der Salze dieser Metalle mit
der Konzentration c=0,1 mol/l, Verbindungskabel;
Pipetten;
Versuchsdurchführung: |
| 1. |
Reinige die Oberflächen der Metalle
durch Schmirgeln mit einem Schmirgelpapier oder dem
Schmirgelstein. |
| 2. |
Fülle die Kammern des Zellenblocks entsprechend
den Angaben auf der Folie bzw. der unteren Tabelle mit den verschiedenen Salzlösungen.
Die Füllhöhe soll 3/4 der Kammerhöhe nicht überschreiten. |
| 3. |
Kombiniere die Halbzellen-Elemente Zn/Zn2+,
Fe/Fe2+, Cu/Cu2+,
Ag/Ag+ miteinander zu galvanischen Elementen, wie auf
der Folie „Schema der Versuchsanordnungen"
dargestellt. Trage die Messwerte in die Tabelle ein. |
| 4. |
Reinige abschließend die Oberflächen der Metalle durch
Schmirgeln mit einem Schmirgelpapier und trockne sie
anschließend. Die Kammern der Zellblöcke werden mit normalem
Wasser, danach mit aqua dest. ausgewaschen. Die Salzlösungen
werden getrennt entsorgt. |
|
Tabelle der Messwerte:
(Schema: Metall-1 /Lösung seines Salzes-1 //Metall-2 /Lösung seines Salzes-2)
| 1. |
Zn(s) / ZnSO4(aq) |
Fe(s) / FeSO4(aq) |
+Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
| 2. |
Zn(s) / ZnSO4(aq) |
Cu(s) /CuSO4(aq) |
+Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
| 3. |
Zn(s) / ZnSO4(aq) |
Ag(s) / AgNO3(aq) |
+Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
| 4. |
Fe(s) / FeSO4(aq) |
Cu(s) /CuSO4(aq) |
+Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
| 5. |
Fe(s) / FeSO4(aq) |
Ag(s) / AgNO3(aq) |
+Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
| 6. |
Cu(s) /CuSO4(aq) |
Ag(s) / AgNO3(aq) |
Pol:_______
-Pol:_______ |
DE
= ___________ [V] |
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| Arbeitsaufträge: |
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| 1. |
Notiere in der Tabelle, welches Halbelement +Pol
und welches -Pol ist und ermittle die
Spannung zwischen diesen galvanischen Elementen. |
| 2. |
Formuliere die entsprechenden Zellenreaktionen: -Pol
ist immer der Elektronendonator! |
| 3. |
Welches Metall ist immer der negative Pol und
welches immer der positive Pol?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ |
| 4. |
Stelle die Messwerte systematisch und
übersichtlich in einem Balkendiagramm graphisch dar. (Extrablatt, Millimeter-Papier!) |
| 5. |
Welche Beziehungen lassen sich zwischen den
verschiedenen Halbelement-Kombinationen aufstellen?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ |
| 6. |
Vergleiche die Spannungswerte der einzelnen
Kombinationen mit der Stellung der Redoxpaare in der Redoxreihe
(Buch Chemie 2000+, Band 2 Oberstufe, S. 23) |
| 7. |
Das Redoxpaar Pb//Pb2+ hat das
Standardelektrodenpotenzial von -0,13 V. Welche Spannungen
ließen sich in Kombinationen mit
Zn(s)/Zn2+, Fe(s)/Fe2+, Cu(s)/Cu2+
und Ag(s)/Ag+ erwarten? |
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