Geben und nehmen: dies allgegenwärtige Prinzip des Ausgleichs bestimmt auch chemische Reaktionen. Zum Beispiel, wenn Metalle mit Nichtmetallen reagieren. Das zeigen folgende Versuche.

V1: Mit der Tiegelzange werden nacheinander ein Stück Magnesiumband, ein Stück Kupfer- bzw. Silberblech und ein Platindraht in die entleuchtete Brennerflamme gehalten. Welche Beobachtungen machst du?

V2: Ein Gasbrenner wird so in ein Stativ eingespannt, dass die entleuchtete Flamme waagrecht brennt. Das Ende eine Glasrohrs wird mit etwas frischem Magnesiumpulver, gefüllt und dieses seitwärts in die Flamme geblasen. Der Versuch wird mit Kupfer- und Eisenpulver wiederholt. Achte in deinen Beobachtungen auf die Helligkeit der Flammen.

LV3: Ein brennendes Magnesiumband wird in einen mit Chlorgas gefüllten Standzylinder geworfen, der ca. 1 cm hoch mit Sand gefüllt ist. Der Versuch wird mit Eisenwolle wiederholt. Notiere deine Beobachtungen!

LV4: In ein großes Rggl. wird unten seitlich ein Loch von ca. 8 mm Durchmesser geblasen. Dann erhitzt man im Rggl. ein erbsengroßes, entrindetes Stück Natrium bis zur Schmelze. Kurz vor dem Entzünden drückt man das Chlorgas aus dem Kolbenprober auf das flüssige Natrium. Hinweis: Das Glasrohr des Kolbenprobers wird um ca. 5 cm verlängert, das Verlängerungsstück mit Gummischlauch oder Teflon im Loch des Rggl. abgedichtet.

Beobachte den Reaktionsverlauf und beschreibe das Reaktionsprodukt. Dieses wird nach dem Erkalten vorsichtig in Wasser aufgelöst (wegen u.U. noch vorhandener Na-Reste).

V5: In drei Rggl. wird etwas entfettete Eisenwolle gegeben. Die Eisenwolle im 1. Rggl. wird mit aqua dest. versetzt, die im 2. Rggl. mit Chlorwasser und im 3. Rggl. mit Bromwasser. Notiere deine Beobachtungen!

1. Deine Beobachtungen zu den Versuchen musst du auf einem Extra-Blatt notieren!

2. Deute das unterschiedliche Verhalten der Metalle in V1 bis LV4. Wofür dient die Helligkeit der Flamme als "Indikator"?

3. Interpretiere das unterschiedliche Verhalten des Eisens in V5.

4. Formuliere für V1 bis V5 die Reaktionsgleichungen.

5. Warum findet man die Elemente Chlor und Brom in der Natur nicht in elementarer Form?

6. Sauerstoff hat einen Volumenanteil an der Luft von knapp 20%. Warum ist diese Tatsache eigentlich erstaunlich? Wodurch bleibt der Sauerstoffanteil der Luft eigentlich konstant?