Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________Datum _ _ ._ _._ _

Brönsted-Lowry-Konzept der Säuren und Basen (III)

V1: Unter einer Glasschale befinden sich eine Petrischale mit konz. Ammoniak-Lösung, eine andere mit konz. Salzsäure-Lösung.

Beobachtung: ____________________________________
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Erklärung: _______________________________________

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Reaktionsgleichung: _______________________________
V2: Beim Erhitzen von Ammoniumchlorid bilden sich zwei Gase. Sie entweichen unterschiedlich schnell durch den Glaswolle-
bausch. Das untere Indikatorpapier färbt sich _______ ,
das obere _______ .

Erklärung: _______________________________________

Reaktionsgleichung: _________________________________
V3: Schwarzes Kupferoxid reagiert mit Salzsäure zu einer klaren,
 grünblauen Lösung. Durch Eindampfen entsteht festes Kupferchlorid.

Erklärung: _____________________________________________________________________

Reaktionsgleichung: _____________________________________________________________
Aufgaben:
1. Beschrifte obige Skizze! 
2. Erkläre die Tatsache, dass Ammoniumchlorid ein kristalliner Feststoff ist.

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3. Wie könnte man nachweisen, dass in dem Rauch aus V1 tatsächlich Chlorid-Ionen enthalten sind?

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4. Nenne bei den Versuchen 1 und 2 jeweils die Säure und die Base!

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5. Welches der beiden Gase entweicht schneller aus dem Rggl! Erkläre!

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6. Leitet die grüne Lösung aus V3 den elektrischen Strom?

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7. Schwarzes Kupferoxid würde auch mit Chlorwasserstoffgas zu Kupferchlorid reagieren. Formuliere das Reaktionsschema zwischen dem Protonenakzeptor und dem Protonendonator!

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8. Wer ist der bessere Protonenakzeptor: das Hydroxid-Ion oder das Oxid-Ion? Begründe!

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update am: 25.03.07
erstellt am: 28.10.2002

Das Arbeitsblatt wurde entwickelt nach einer Vorgabe von M. Tausch/M.v.Wachtendonk: Unterrichtspraxis SII: Chemie, Band 1: Protolysengleichgewichte, aus dem Aulis-Verlag; Köln 2001 bzw. M. Tausch/M.v.Wachtendonk: Chemie SII, Stoff-Formel-Umwelt, C.C. Buchner, Bamberg 1993