Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _
 
Oxidation und Reduktion als Elektronen-Donator-Akzeptor-Reaktion
 
Es werden folgende Versuche durchgeführt:
Versuch 1:
In einen mit Sauerstoff gefüllten Standzylinder, dessen Boden mit Sand bedeckt ist, steckt  man einen angezündeten Eisenwollebausch. Es entsteht _______________

Reaktionsgleichung:_______________________________________________________________
Versuch 2:
In einen mit Chlorgas gefüllten Standzylinder, dessen Boden mit Sand bedeckt ist, steckt man einen angezündeten Eisenwollebausch. Es entsteht _________________

Reaktionsgleichung:_______________________________________________________________
Versuch 3: In eine frisch zubereitete, wässrige Lösung von Eisen(II)-sulfat leitet man Chlorgas ein oder gibt Chlorwasser dazu.

Beobachtung:__________________________________________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung:____________________________________________________________________________________________________________
Versuch 4: Zu einer frisch zubereiten wässrigen Lösung von Eisen(II)-sulfat gibt man eine wässrige Lösung von Silbernitrat.

Beobachtung:__________________________________________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung:____________________________________________________________________________________________________________
Versuch 5: Zu einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-chlorid wird Zinkstaub gegeben und geschüttelt.

Beobachtung:__________________________________________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung:____________________________________________________________________________________________________________
Versuch 6: Zu einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-chlorid wird eine wässrige Lösung von Kaliumiodid gegeben und geschüttelt.

Beobachtung: __________________________________________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung:_____________________________________________________________________________________________________________

Definitionen:
Oxidation ist die _______________ von Elektronen, Reduktion die __________________ . Ein Teilchen (Atom, Ion, Molekül), welches ________________

aufnehmen kann, d.h. als Elektronen-_____________ wirkt, heißt _____________-mittel. Entsprechend wird ein Teilchen, welches Elektronen _____________ kann,

d.h. als Elektronen-________________ wirkt, als __________________-mittel bezeichnet. Oxmittel werden _________________, Red.-mittel _______________ .

Elektronenabgabe und -Aufnahme sind umkehrbare ( __________________ )  Vorgänge, so dass ein Reduktionsmittel durch Elektronen- _____________________

zum ________________-mittel wird, ein Oxidationsmittel durch Elektronen ____________________ zum Reduktionsmittel.
Beispiel:                                      Fe2+ Fe3+ + e-
Auf diese Weise ist jedem Reduktionsmittel ein ganz bestimmtes, ihm zugehöriges Oxidationsmittel zugeordnet und umgekehrt. Beide zusammen bilden ein korrespondierendes Redoxpaar:

Reduktionsmittel

 Oxidationsmittel + n Elektronen
Beispiel:
Na    Û   Na+ + e-
Sn2+ Û   Sn4+ + 2e-
Fe2+ Û Fe3+ + e-
2 Cl- Û  Cl2 + 2e-
2 O2- Û  O2 + 4 e-		  Kurzschreibweise
Na/Na+
Sn2+/Sn4+
Fe2+/Fe3+
Cl-/Cl2
O2-/O2

Allgemein gilt:
Me-Atom —> Me-Ion
Me-Ion —> Me-Ion, höher oxidiert
Nme-Ion —> Nme-Atom
elektronenreichere Form —> elektronenärmere Form

Me: Metall   Nme: Nichtmetall

update am: 07.03.12                                                                                                                                                                                    zurück        zur Hauptseite