Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________Datum _ _ ._ _._ _

Rechnen mit pH-Werten

Beantworte zuerst folgende Fragen:
1. Was bedeuten die Begriffe `rein", `Reinstoff", `Reinheitsgrad"?
_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________
2. Wie können sich in vielfach in Platingefäßen destilliertem Wasser Ionen bilden? Beweis: vielfach in
Platingefäßen destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom!
_______________________________________________________________________________
3. Als was fungieren hier Wassermoleküle? Formuliere eine entsprechende Reaktionsgleichung!
________________________________________________________________________________
4. Formuliere unter Anwendung des Massenwirkungsgesetzes den Gleichgewichtsterm dieser Reaktion!
________________________________________________________________________________
5. Wie viel Mole Wasser enthält ein 1 l Wasser?
________________________________________________________________________________
6. Wie groß ist dann die Massenwirkungskonstante K?
________________________________________________________________________________
7. Wie lautet die exakte mathematische Definition des pH-Werts? Was bedeutet `pH"?
________________________________________________________________________________
8. Begründe mit Hilfe des ________________ des Wassers ______ , warum in neutralen Lösungen der pH = 7, in sauren Lösungen pH < 7 und in alkalischen Lösungen pH > ist.
______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________
Aufgaben:

1. Berechne a) den pH-Wert und b) die Hydroxid-Ionenkonzentration einer Lösung mit c(H3O+)=3,2*10-10 mol/l.
2. Berechne a) die Konzentration der Oxoniumionen c(H3O+) und b) den 
pH-Wert einer Lösung, für die die Konzentration an Hydroxid-Ionen c(OH-)
= 2*10-10 mol/l beträgt.
3. In einer Lösung wird ein pH-Wert von 2,5 gemessen. Berechne die Konzentration  der Oxonium-Ionen und der Hydroxid-Ionen.
4. Berechne die Anzahl der Oxonium-Ionen N(H3O+) in 1 l Wasser bei 22 °C!
5. Wie verändert sich die Oxonium-Ionen-Konzentration einer Lösung, wenn
 [°C] Kw [mol/l]2
10 0,38*10-14
18 0,74*10-14
20 0,86*10-14
22 1,00*10-14
30 1,89*10-14
50 5,6*10-14

sich der pH-Wert wie folgt verändert: (s. Tabelle rechts);  
6. Füll aus, indem du jeweils das falsche Wort streichst und den richtigen Faktor einsetzt: a) in Zitronensaft ist c(H3O+) _________ mal größer/kleiner als in Seifenlösung.
pH-Wert c(H3O)+
Verdoppelung von 4 auf 8  
Halbierung von 4 auf 2  

b) in Darmsaft ist c(H3O+) _________ mal größer/kleiner als im Magensaft.
c) im sauren Regen ist c(H3O+) _______ mal größer/kleiner als im natürlichen Regen.
7. Durch Einleiten von Chlorwasserstoffgas (_____________________) in Wasser wird die Oxoniumionen-Konzentration c(H3O+) auf 2,5*10-1 mol/l gebracht. a) Wie groß ist der pH-Wert der Lösung? ________________ b) Wie groß ist die Hydroxidionen-Konzentation? c(OH-) = _______________

zurück        zur Hauptseite

update am: 05.01.07
erstellt am: 03.10.2002

Teilweise entnommen aus `Tausch/v. Wachtendonk: Unterrichtspraxis SII Chemie: Band 1: Protolysegleichgewichte; Köln 2001