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Beantworte zuerst
folgende Fragen:
1. Was bedeuten die Begriffe `rein", `Reinstoff",
`Reinheitsgrad"?
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2. Wie können sich in vielfach in Platingefäßen destilliertem Wasser
Ionen bilden? Beweis: vielfach in
Platingefäßen destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom!
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3. Als was fungieren hier Wassermoleküle? Formuliere eine entsprechende
Reaktionsgleichung!
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4. Formuliere unter Anwendung des Massenwirkungsgesetzes den
Gleichgewichtsterm dieser Reaktion!
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5. Wie viel Mole Wasser enthält ein 1 l Wasser?
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6. Wie groß ist dann die Massenwirkungskonstante K?
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7. Wie lautet die exakte mathematische Definition des pH-Werts? Was
bedeutet `pH"?
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8. Begründe mit Hilfe des ________________ des Wassers ______ , warum in
neutralen Lösungen der pH = 7, in sauren Lösungen pH < 7 und in alkalischen
Lösungen pH > ist.
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Aufgaben:
1. Berechne a) den
pH-Wert und b) die Hydroxid-Ionenkonzentration einer Lösung mit
c(H3O+)=3,2*10-10 mol/l.
2. Berechne a) die Konzentration der Oxoniumionen c(H3O+)
und b) den pH-Wert einer Lösung, für die die Konzentration an
Hydroxid-Ionen c(OH-)
= 2*10-10 mol/l beträgt.
3. In einer Lösung wird ein pH-Wert von 2,5 gemessen.
Berechne die Konzentration der Oxonium-Ionen und der
Hydroxid-Ionen.
4. Berechne
die Anzahl der Oxonium-Ionen N(H3O+) in 1
l Wasser bei 22 °C!
5. Wie verändert sich die Oxonium-Ionen-Konzentration
einer Lösung, wenn sich der pH-Wert wie folgt
verändert: (s. Tabelle rechts);
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| [°C] |
Kw
[mol/l]2 |
| 10 |
0,38*10-14 |
| 18 |
0,74*10-14 |
| 20 |
0,86*10-14 |
| 22 |
1,00*10-14 |
| 30 |
1,89*10-14 |
| 50 |
5,6*10-14 |
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6. Füll aus, indem du jeweils das falsche Wort streichst
und den richtigen
Faktor einsetzt:
a) in Zitronensaft ist c(H3O+)
_________ mal größer/kleiner als in Seifenlösung. |
| pH-Wert |
c(H3O)+ |
| Verdoppelung von 4 auf 8 |
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| Halbierung von 4 auf 2 |
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b)
in Darmsaft ist c(H3O+) _________ mal größer/kleiner als
im Magensaft.
c) im sauren Regen ist c(H3O+) _______ mal
größer/kleiner als im natürlichen Regen.
7. Durch Einleiten von Chlorwasserstoffgas (_____________________) in Wasser
wird die Oxoniumionen-Konzentration c(H3O+) auf 2,5*10-1 mol/l gebracht. a) Wie
groß ist der pH-Wert der Lösung? ________________ b) Wie groß ist die
Hydroxidionen-Konzentation? c(OH-) = _______________ |