Arbeitsaufträge zur Auswertung: |
1. Formuliere für alle Versuche die
entsprechenden Reaktionsgleichungen der Metalle mit den Metall-Ionen als
Oxidatons- und Reduktions-Gleichung.
2. Ordne die Metalle aus V2 zunächst nach dem Gesichtspunkt:
welche Reaktionen sind gelaufen, welche nicht? Untersuche dann weiter:
Welche Rolle übernehmen Metalle bzw. Metall-Ionen im Redoxprozess? |
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Wer wird von wem oxidiert? Welches
Metallion ist das stärkste _____________, welches Metall das
stärkste _____________ ? Ordne die Metalle bzw. Metallionen in
der
Reihenfolge zunehmender ________________ - bzw. ___________________-Kraft.
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3. Interpretiere die Beobachtungen aus V2. |
4. Welche Beziehung existiert zwischen der
Bereitschaft eines Metalls, seine Elektronen abzugeben und der Stärke
des Metallions, diese Elektronen wieder
zurückzuholen? Formuliere diese
Beziehung in den Begrifflichkeiten "Elektronen-Donator" und
"Elektronen-Akzeptor". |
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Je nach Reaktionspartner wirken z.B.
Kupfer-Atome als ______________ -mittel und werden ____________oder
Kupferionen wirken als ____________ -mittel und
werden selbst zu ____________ ____________ . Das Teilchenpaar Cu/Cu2+ wird als "korrespondierendes
Redoxpaar" bezeichnet. Ordnet man die Redoxpaare
aus Metallatomen und korrespondieren
Metallionen nach dem __________
-vermögen der ______________bzw. dem _________-vermögen der
________________, so erhält man die Redoxreihe der Metalle.
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| Arbeitsaufträge: |
1. Hochreines Kupfer(II)-chlorid wird in einem
Versuch benötigt und soll aus der entsprechenden Flasche entnommen
werden. Eignet sich ein Silber- oder ein Nickel-Löffel besser dafür?
2. Folgende Metalle reagieren mit folgenden Metallionen:
a) Sn(s) mit Ni2+(aq);b) Pb(s) mit Sn2+(aq); c)
Ni(s) mit Pb2+(aq); d) Cu(s) mit Hg2+(aq); Welche
Reaktionen sind möglich? Formuliere die Redoxgleichungen!
3. Wie kann man das Redoxpaar Pb/Pb2+ experimentell in
die Redoxreihe einsortieren? |