Salze_schwacher_Sren

Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________Datum _ _ ._ _._ _

Salze schwacher Säuren und Basen

Wässrige Lösungen von Salzen wie NaCl oder KNO₃ reagieren neutral. Lösungen von Salzen wie Natriumacetat, Natriumnitrit, Ammoniumchlorid oder Aluminiumsulfat reagieren jedoch _________ oder ________ . Allgemein kann man feststellen: 1. Anionen, die sich von ___________ Säuren ableiten, zum Beispiel CH₃CO₂^- oder NO₂^-, verhalten sich in Lösungen _____________. 2. Kationen, die sich von schwachen _____________ ableiten, zum Beispiel NH₄⁺ oder Fe³⁺, verhalten sich in Lösungen __________. Die Ursache ergibt sich aus der Säure-Base-Beziehung in Zusammenhang mit Wasser: Je schwächer eine ____________ ist, desto stärker ist ihre______________ ___________ . Diese ist identisch mit dem Anion in Salzen, die sich von der Säure ableiten. Die konjugierte Base der _______________, das Acetat-Ion, ist basisch genug, um mit Wasser unter Bildung von OH^- -Ionen zu reagieren. Entsprechendes gilt für Kationen, die sich von _____________ ____________ ableiten. Das NH₄⁺-Ion ist die _______________ ____________ der schwachen Base NH₃: Lösungen von Ammoniumsalzen reagieren deswegen sauer. Die Anionen starker __________ , zum Beispiel Cl^- (konjugierte _________ von ________ ), sind so schwach basisch, dass sie nicht mit Wasser reagieren. Oder anders formuliert: H₂O ist eine ____________ ____________ als Cl^- . Solche Ionen beeinflussen den pH-Wert nicht. Entsprechend sind die Kationen starker Basen zu schwach _____________ , d.h. schwächer ____________ als Wasser und ohne Wirkung auf den pH-Wert. Zu ihnen zählen die Ionen Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Ca⁺⁺, Sr⁺⁺ und Ba⁺⁺. Viele in Wasser gelöste Metall-Kationen verhalten sich sauer. Als _____________ wirkt das hydratisierte ____________ -Ion: die an das Metall-Ion koordinierten Wassermoleküle können Protonen abspalten, z.B. [Fe(OH₂)₆]³⁺ X [Fe(OH₂)₅OH]²⁺ + H⁺. Solche Reaktionen werden häufig ohne Berücksichtigung des koordinierten Wassers formuliert: Fe³⁺(aq) + H₂O X FeOH²⁺(aq) + H⁺(aq).

Zur generellen Voraussage über den sauren oder basischen Charakter von Salzlösungen dienen folgende Regeln.

Salze von starken Basen mit starken Säuren beeinflussen den pH-Wert nicht, die Lösung hat pH=7.	Beispiele:
Salze von starken Basen mit schwachen Säuren ergeben basische Lösungen: pH>7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit starken Säuren ergeben saure Lösungen: pH<7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit schwachen Säuren können saure oder basische Lösungen ergeben. Der pH-Wert hängt davon ab, ob der saure Charakter des Kations oder der basische Charakter des Anions überwiegt.	Beispiele:
Hydrogensalze können sowohl als Säuren wie als Basen reagieren. Hier hängt der pH-Wert davon ab, ob der K_s-Wert für die Säuredissoziation oder der K_b-Wert für die Reaktion als Base größer ist.	Beispiele:

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update am: 05.01.07
erstellt am: 28.10.2002