Säure_Basen_Stärke

„Wenn die wässrige Lösung der Säure A einen niedrigeren pH-Wert hat als die Lösung der Säure B, dann ist die Säure A stärker als die Säure B." Dieser Satz ist nicht allgemeingültig. Markiere mit einem Farbstift die Stelle, wo für die Allgemeingültigkeit etwas ergänzt werden muss und formuliere diese Ergänzung:

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a) Ergänze die Reaktionsschemata und die Gleichungen für K_s und K_b:

HA + H₂O		________ + ________			A^- + H₂O		_______ + _______
K_s =	__________________________				K_b =	________________________

b) Zeige, dass K_s * K_b = 10^-14 mol²/l² ist. _________________________________________________________

Beschrifte das gesamte Balkendiagramm nach dem bei H vorgegebenen Beispiel (H₃PO₄) mit den passenden Säuren. Die dazugehörige Tabelle mit den pK_s-Werten findest Du in einem Lehrbuch oder im Datenblatt Säurekonstanten in Wasser bei 298 K

Ordne die 10 Säuren aus der Abbildung nach abnehmender Säurestärke.

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Kennzeichne durch eine vertikale Linie in der richtigen Höhe den nivellierenden Effekt des Wassers.

Bei welchen der 10 Säuren können in wässriger Lösung die Unterschiede der Säurestärken wegen des nivellierenden Effekts des Wassers nicht deutlich werden? Markiere die übertretenden Balkenteile im Bild mit Farbe.

Ziehe eine Vertikale bei pK_s = 4,76 und kennzeichne den Bereich der schwachen Säuren mit einer anderen Farbe als bei Aufgabe 6. Um welchen Faktor unterscheiden sich die K_s-Werte, die den beiden Vertikalen von Aufgabe 5 und Aufgabe 7 entsprechen? (Hinweis: Bilde erst die Differenz der pK_s-Werte.)

Faktor: ____________________________________

Entwickle die Strukturformel von a) Trimethylessigsäure, b) Trichloressigsäure und c) Oxalsäure. Die pK_s-Werte betragen: pK_s((CH₃)₃CCOOH) = 5,05, pK_s(Cl₃CCOOH) = 0,64 und pK_s((COOH)₂) = 3,41. Für Essigsäure beträgt der pK_s-Wert 4,76 . Erkläre den Unterschied zur Essigsäure.