|
Arbeitsauftrag:
Gib
jeweils die Teilchen an, die die saure, alkalische oder neutrale Reaktion der Lösung
verursachen. Formuliere dann auch die konjugierte Base bzw. Säure!
|
Nr. |
Salz-Lösung |
vorliegende Ionen |
Säuren bzw. Basen |
konjugierte Base bzw. Säure |
|
1. |
KHSO4(aq) |
|
|
|
|
2. |
NaH2PO4(aq) |
|
|
|
|
3. |
(NH4)2SO4(aq) |
|
|
|
|
4. |
FeCl3(aq) |
|
|
|
|
5. |
NaCl(aq) |
|
|
|
|
6. |
KBr(aq) |
|
|
|
|
7. |
NaHCO3(aq) |
|
|
|
|
8. |
Na2HPO4(aq) |
|
|
|
|
9. |
Na2CO3(aq) |
|
|
|
|
10. |
Na3PO4(aq) |
|
|
|
Übung zur Protolyse (II)
Arbeitsauftrag:
Formuliere
zu jeder der angegebenen Säure- oder
Basetypen ein Protolysenschema mit einer konkreten Säure
bzw. Base. Benenne die Säure und Base bzw.
ihre konjugierte Base bzw. Säure.
|
Schema |
Beispiel |
|
Neutralsäure:
HX + H2O <===>
H3O+ + X- |
HCOOH + H2O
<===>
HCOO- +
H3O+
Methansäure
Methanat-Ion
Ameisensäure
Formiat-Ion |
|
Anion-S äure:
HX- + H2O <===>
H3O+ + X2- |
|
|
Kation-S äure:
HX+ + H2O <===>
H3O+ + HX |
|
|
Anion-Base:
X- + H2O <===>
OH- + HX |
|
|
Neutral-Base:
HX + H2O <===>
OH- + H2X+ |
|
|
Kation-Base:
HX+ + H2O <===>
OH- + H2X2+ |
|
|