Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ____________________________Datum _ _ ._ _._ _

Molekularer und atomarer Wasserstoff - Molekülbindung (I)

VERSUCHE:

V1: Versetze in einem großen Rggl. mit seitlichem Ansatz ca. 1,5 g Eisenpulver mit ca. 20 ml Salzsäure, c = 3 mol/l (siehe Abbildung). Fange das entweichende Gas auf und führe damit die Knallgasprobe durch. Beobachtung?
V2: Leite das Gas aus V1 durch Umbiegen des Röhrchens in stark verdünnte Methylenblau-Lösung* ein (siehe Abbildung). Beobachtung?
V3: Gib in ein Rggl. ca. 0,5 g Eisenpulver und ca. 8 ml Salzsäure, c = 3 mol/l. Füge, sobald die Reaktion einsetzt, ca. 4 ml stark verdünnte Methylenblau-Lösung hinzu. Beobachtung?
V4: Vereinige in einem Rggl. ca. 8 ml Salzsäure, c = 3 mol/l, mit ca. 4 ml stark verdünnter Methylenblau-Lösung. Beobachtung?
Auswertung - Arbeitsaufträge:
a) Notiere deine Beobachtungen zu V1 bis V4.
V1:

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V2:

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V3:

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V4:

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Man weiß, dass der Farbstoff Methylenblau MB entfärbt wird, wenn jedes Methylenblau-Molekül zwei Wasserstoff-Atome aufnimmt und sich in sog. Leuko-Methylenblau MBH2** umwandelt.
 Arbeitsauftrag b): Erläutere die Versuchsbeobachtungen mit Hilfe der folgenden Schemata:
                             MB (blau) + Wasserstoff (V2) -----> keine Reaktion
                             MB (blau) + Wasserstoff im Entstehen (V3) ---> MBH2 (farblos)

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Arbeitsauftrag c): In der Abb. rechts sind die relativen Energien von Wasserstoff-Atomen und Wasserstoff-Molekülen dargestellt. Erläutere und erkläre damit die Vorgänge bei der Langmuir-Fackel (B2) und die Reaktion von Wasserstoff mit Methylenblau.

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* Methylenblau ist ein Farbstoff, dessen kompliziertes Molekül, das wir hier nicht näher betrachten. Wir kürzen vereinfacht mit MB ab.
** von leukos (gr.) = weiß

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erstellt am: 20.06.2003
update am: 05.01.07

Das Arbeitsblatt beruht auf den Inhalten des Chemiebuchs "Chemie I" von Tausch, v. Wachtendonk; C.C.Bucher