Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

Eigenschaften:
F Die Alkalimetalle sind unedle Leichtmetalle mit niedrigen Schmelztemperaturen und geringer Härte.
F Sie bilden 1-fach positiv geladene Ionen: z.B. Li⁺
F Sie geben charakteristische Flammenfärbungen.

Reaktionen mit Wasser:
F Bei der heftigen Reaktion entstehen Alkalimetallhydroxide und Wasserstoff.
Beispiel: 2 Na(s) + 2 H₂O(l) --> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)
Die Heftigkeit der Reaktion nimmt vom Lithium zum Cäsium zu.

Alkalimetallhydroxide: Sie lösen sich sehr gut in Wasser und bilden dabei starke Laugen: z.B. Natronlauge (NaOH), Kalilauge (KOH).
Beispiel: NaOH(s) + Wasser ----> NaOH(aq) + Wärme

2. Erdalkalimetalle: Die wichtigsten sind Magnesium (Mg) und Calcium (Ca).
F Die Erdalkalimetalle ähneln chemisch den Alkalimetallen. Sie bilden aber 2-fach positiv geladene Ionen, z.B. Ca²⁺.
F Die Reaktionsfreudigkeit gegenüber Wasser ist deutlich geringer als bei den Alkalimetallen.

3. Halogene
Die wichtigsten Halogene sind Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br) und Iod (I).

Eigenschaften:
F Halogene sind reaktionsfreudige Nichtmetalle. Die Heftigkeit der Reaktion nimmt vom Fluor zum Iod hin ab.
F Als Elemente bestehen die Halogene aus 2-atomigen Molekülen: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.
F Halogene bilden 1-fach negativ geladene Halogenid-Ionen: F^-, Cl^- usw.

Reaktion mit Wasserstoff:
Halogene reagieren mit Wasserstoff im Atomzahlverhältnis 1:1 zu Halogenwasserstoffverbindungen.
Beispiel: H₂(g) + Cl₂(g) --> 2 HCl (g) + )H_R

Halogenwasserstoffverbindungen:
Diese Gase lösen sich sehr gut in Wasser und bilden

Reaktion mit Metallen:
in heftigen Reaktionen entstehen Salze:
Halogen + Metall ---> Salz + )H_R
Salze: sind kristalline Feststoffe mit i.a. hohen Schmelztemperaturen. Sie bestehen aus positiv und negativ geladenen Ionen. Salze sind Ionenverbindungen.

4. Edelgase: Die wichtigsten sind Helium (He), Neon (Ne) und Argon (Ar). Sie kommen in der Natur nur 1-atomig vor. Die wenigen künstlichen Verbindungen wie Xenonfluorid zerfallen bei Normalbedingen in die Elemente.

5. Periodensystem:
F Im Periodensystem sind die Elemente nach ihrer Ordnungszahl ("Hausnummer!") geordnet. Diese ergibt sich, wenn die Elemente in den Reihen (=Perioden) nach der Masse und in den Spalten (=Gruppen) nach ihrer chemischen Ähnlichkeit geordnet werden. Dabei ist das Kriterium "Chem. Ähnlichkeit" dem Kriterium "Masse" übergeordnet.
F Der Platz eines jeden Elements ist durch seine Gruppe und Periode eindeutig festgelegt.
F Die Metalle stehen im PSE links bis mittig, die Nichtmetalle rechts, dazwischen die Halbmetalle als Diagonale. Man unterscheidet Haupt- und Nebengruppen (jeweils acht).