Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ______________________Datum _ _ ._ _._ _

Redoxreaktionen als ____________________________

Versuch 1: Eine blank geschmirgelte Eisenplatte wird in eine Kupfersulfat-Lösung gestellt.

Beobachtung: __________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung: Fe(s) + CuSO4(aq) ---> _______ + ____________ . Erklärung: Wirken Metalle auf Salzlösungen

anderer Metalle, wie im Versuch ________ in _______________ -lösung, geben __________-atome Eektronen ab, die

von den ________-_____________ aufgenommen werden. Aus __________-__________ entstehen also __________-

______________. Aus den __________-Atomen entstehen  _________-___________.

Elektronenabgabe-Reaktion:_______________________ Elektronenaufnahme-Reaktion: ____________________

Eigentliche Elektronenübertragungs-Reaktion:_______________________________________________________

Da in obigem Versuch das selbe Ergebnis entsteht, wie wenn Kupferoxid mit Eisen reagiert, lassen sich die Begriffe

"Oxidation", "Reduktion" und "_________________________" auf diese Reaktion anwenden. Bezogen auf die

Elektronenabgabe und -aufnahme ist dann eine Elektronenabgabe eine ______________und eine Elektronenaufnahme

eine ________________, also eine Elektronenübertragungsreaktion eine  ______________________________.

Versuch 2: Versuch 1 wird mit einer Kupferplatte in Eisen(II)-sulfat-Lösung wiederholt.

Beobachtung: ______________________________________________. Offensichtlich gibt es zwischen der Bereitschaft,
Elektronen abzugeben bzw. aufzunehmen, Unterschiede zwischen den Metallen.

Versuch 3: Entsprechend folgender Tabelle werden Platten von Zink, Eisen, Kupfer und Silber in Zinksulfat-, Eisensulfat-, 
Kupfersulfat- und Silbernitrat-Lösungen gestellt. Bildet sich ein ____________ Niederschlag, gilt die Reaktion als positiv 

  ZnSO4(aq) FeSO4(aq) CuSO4(aq) AgNO3(aq)
Zn(s) ------------      
Fe(s)   ------------    
Cu(s)     ------------  
Ag(s)       ------------
(+-Zeichen), sonst als negativ (-). 
Aufgabe 1: Formuliere die abgelaufenen Reaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen (siehe Kasten unten). 
Ordnet man die Metalle und ihre Ionen in folgender Reihe, dann sind offenbar bestimmte Elektronenübertragungen möglich und andere nicht.
Metall-Ionen ______ ______ ______ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Ag+ ______
Elektronenübertragung                
Metall-Atome ______ ______ ______ Zn Fe Cu Ag ______

Aufgabe 2: Schreibe für mögliche Elektronenübertragungen einen Pfeil (---->) und für nicht mögliche einen Pfeil mit Doppel- querstrich --//-->. 
Aufgabe 3: In welcher Richtung nimmt die Bereitschaft zur Elektronenaufnahme zu, in welcher Richtung die Bereitschaft zur Elektronenabgabe ab? Beschrifte entsprechend die großen Pfeile! 
Aufgabe 4: Welche Metalle kommen wohl in die leeren Felder?
Mögliche ablaufende Elektronenübertragungsreaktionen:  (zu Aufgabe 1)

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update am 09.07.2010