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Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ______________________Datum _ _ ._ _._ _ |
In der folgenden Abbildung werden die 1. und alle weiteren Ionisierungsenergien von vier Elementen dargestellt.
Beantworte dazu folgende Fragen:
1. Wie viel Elektronen, die abgespaltet werden können, hat Sauerstoff:_______, Neon:_______,
Aluminium_______ und Schwefel?
2. Gibt es einen systematischen Zusammenhang zwischen der Nummer (=Position) des Elektrons und der
Höhe
der Ionisierungsenergie?______________________________________________________________________________________________________________________
3. Welche Elektronen haben bei welchen Element die höchsten Ionisierungsenergien? Trage die
entsprechenden Nummern ein, für Sauerstoff: ________, Neon:________,
Aluminium:__________ Schwefel__________
4. Lassen sich die Elektronen der vier Elemente in Gruppen einteilen?_____________
Wenn ja, in wie viel Gruppen zu jeweils wie viel Elektronen?
Sauerstoff: in ______Gruppen zu ______ und ______ Elektronen;
Neon: in ______Gruppen zu ______ und ______ Elektronen;
Aluminium: in ______Gruppen zu ______ und ______ und _______Elektronen;
Schwefel: in ______Gruppen zu ______ und ______ und ________Elektronen.
update am 09.07.2010