Schalenmodell

Von der Ionisierungsenergie über...
Die Ionisierungsenergien für die Elektronen eines Atoms geben Hinweise auf Energie- unterschiede der Elektronen im Atom. Ist zur Abspaltung der Elektronen ein hoher Energiebetrag nötig (hohe IE), so haben die Elektronen im Atom eine niedrige _________________ Energie. Umgekehrt bedeutet eine kleine ________________ eine höhere ________________ Energie der Elektronen im Atom. Also: Ist die E_ion hoch, ist dieE_pot _____________ . Die Elektronen einer Gruppe, die sich durch eine _________________________ Änderung der Ionisierungsenergie abgrenzen lässt, werden einer Energiestufe zugeordnet. Die verschiedenen Gruppen von Elektronen lassen sich also verschiedenen Energiestufen zuordnen.

3. Stufe: __________________ Entfernung vom Kern, also ______ __________ Energie und minimale _____________ -Energie.

2. Stufe: __________________ Entfernung vom Kern, also _________________________ Energie und höhere __________________ -Energie.

1. Stufe: ________________ Entfernung vom Kern, also ____________________ Energie und höchste __________________ -Energie. Für alle Atomsorten lassen sich Gruppen von Elektronen verschiedenen Energiestufen zuordnen. Dabei wird deutlich, dass die 1. Energiestufe jeweils nur die beiden Elektronen mit der geringsten _____________ Energie umfasst.

Die energiereicheren Elektronen bilden die 2. Energiestufe, die höchstens 8 Elektronen umfassen kann. Enthält eine Elektronenhülle mehr als 10 Elektronen, werden weitere, höhere Energiestufen aufgebaut. Von den Energiestufen kommt man zum Schalenmodell: der den Atomkern umgebende kugelförmige Raum, in dem sich Elektronen bewegen, kann verschieden groß sein. Seine Ausdehnung nimmt mit steigender ______________ Energie der Elektronen zu. Der Bewegungsraum eines Elektrons mit niedriger ________________ Energie hat einen kleineren Durchmesser als der Bewegungsraum eines Elektrons mit höherer _________________ Energie.
Aufgabe: Übertrage die Angaben aus dem Energiestufenmodell in das Schalenmodell