Warum reagieren Natrium und Chlor zu Natriumchlorid?
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Einzelschritte für 2 Na(s) + Cl2(g) —> 2 NaCl(s) |
Symbol |
Enthalpiebetrag |
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1. Na-Atome verdampfen aus dem festen Natrium: Sublimation; Sublimationsenthalpie |
) HS |
+ 218 |
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2. Gasförmige Chlormoleküle müssen in Chloratome gespalten werden: Dissoziation; Dissoziationsenthalpie |
) HD |
+ 242 |
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3. Natrium-Atome geben Elektronen ab: Ionisierungsenergie |
) HI |
+ 1004 |
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4. Chlor-Atome nehmen Elektronen auf: Elektronenaffinität |
) HE |
- 726 |
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5. Gasförmige Na+ - und Cl G-Ionen bilden ein festes kristallines Gitter: Gitterenergie |
) HG |
? = __________ |
Freiwerdende
Energiebeträge und aufzuwendende Energiebeträge:)
HS + )HD + )HI + )HE + )HG = )HR = - 822 kJ/mol<==>
)HG = + )HR - )HS - )HD - )HI - )HE = ____________ kJ/mol NaCl
Das Erreichen der Edelgaskonfiguration der beteiligten Ionen ist also nicht die Triebkraft der Reaktion, sondern die Bildung energiearmer und damit stabiler Ionenkristalle im festen Zustand.
update: 05.01.07