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Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ______________________Datum _ _ ._ _._ _ |
| Eigenschaften der ionischen Verbindung | Erklärung |
| Kristallinität, __________________________, kristallin, |
Regelmäßige _________________der Ionen im Gitter, erzwungen durch maximale ____________und minimale Abstoßung der gegenseitig geladenen Ionen. |
| Keine elektrische _________________ im festen Zustand
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Ionen haben ___________ Plätze im Salzgitter, daher können sie sich nicht frei bewegen. Außerdem gibt es keine "freien" _________________, die stromleitend |
| Elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen oder
____________________ Zustand. |
Beim Schmelzvorgang bricht die _________________ aufgrund der __________________________der Ionen zusammen. Die einzelnen Ionen werden nicht mehr so stark von den entgegengesetzt geladenen Partnern festgehalten und können daher beim Anlegen einer Spannung von den Elektroden angezogen werden. Im __________________________Zustand ist die Bewegungsfreiheit noch größer, da die gegenseitige ____________________durch die Lösungsmittelmoleküle, i.d.R. Wasser, noch weiter geschwächt wird. |
| Hohe Schmelz- und Siedepunkte. |
Infolge der starken Anziehungskräfte der Ionen
untereinander braucht es hohe Beträge an _______- _________________um die Ionen voneinander zu trennen. Die Höhe der Schmelz- und Siedepunkte ist umgekehrt ____________________zur Summe der Ionenradien von Kation und Anion und proportional der _______________________. |
Wortliste: Anziehung, Leitfähigkeit, proportional, Anordnung, Elektronen, Ionenladung, Wärmebewegung, Kristallstruktur, feste, gelösten, Gitterstruktur, Wärmeenergie.
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update am 09.07.2010