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Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _ |
Die Masse der Stoffe und die chemische Reaktion
Versuch:
In einem Reagenzglas wird eine genau abgewogene Stoffportion
schwarzen Silberoxids langsam erhitzt und das entstehende Gas in einem
Kolbenprober aufgefangen.
Beobachtung:
__________________________________________________
___________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Mit dem Gas wird anschließend in einem kleinen Reagenzglas die
Glimmspanprobe gemacht.
Ergebnis: _________________________________________________________________
Für die Deutung
der Reaktion müssen zwei Fragen
beantwortet werden: 1. Zu welcher Gruppe von Metallen gehört Silber?
2. Ist die Zerlegung eine exotherme oder endotherme Reaktion?
Deutung:
Die ____________________ _________________________ Silberoxid wird
in
einer ______________________ Reaktion in ____________________ und ______________
_____________ zerlegt. Der Vorgang ist einen ____________________ .
Da Silber als ___________________nur ein ganz geringes _____________ zu Sauerstoff
hat, lässt sich Silberoxid leicht in einer _____________________Reaktion
in die __________________
Silber und Sauerstoff zerlegen.
Messergebnisse:
3 = ___ - ___ ; 6 = ___ - ___ ; 7 = ___ - ___ ;| m(Rggl.leer) [g] {1} | V(Sauerstoff) [ml] | m(Rggl. + Silber) [g]{5} | |||
| m(Rggl. + Silberoxid) [g] {2} | D(Sauerstoff) [g/l] |
1,3088 |
m(Silber) [g] {6} | ||
| m(Silberoxid) [g] {3} | m(Sauerstoff) [g] {4} | m(Sauerstoff) [g] {7} |
Ergebnis: _____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Allgemein gilt: Vergleicht
man die _____________ der Massen der ___________________________ mit der Summe der
____________________ der
_________________, stellt man fest, dass die Massen sich _____________________
____________________ .
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Im Unterschied zu Silberoxid lassen sich die
meisten Metalloxide auch durch Erhitzen auf hohe Temperaturen nicht in die Elemente zerlegen, schließlich war ihre Bildungsreaktion ja eine ____________ _____________________Reaktion (z.B. Eisenoxid, Magnesiumoxid u.a.). |
Arbeitsaufträge-Fragen:
1. Wie groß ist die Massendifferenz zwischen dem
eingewogenen Silberoxid und der Masse aus Silber und Sauerstoff in Prozent
der eingewogenen Silberoxid-Portion?
2. Wie ist diese Massendifferenz zu erklären?
3. Wie müsste das Gesetz von der Erhaltung der Masse eigentlich genauer
bezeichnet werden?
4. Wie heißt noch mal die Formel von der Dichte?
5. Wie berechnet man die Masse, wenn das Volumen eines Stoffes gegeben
ist?
6. Warum werden viele Stoffe beim Erhitzen an der Luft leichter?