Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _
 

Metalle reagieren mit Sauerstoff
 

Ein Holzspan glimmt an der Luft. In reinem Sauerstoff dagegen flammt er auf. Offensichtlich verläuft die Verbrennung in reinem Sauerstoff heftiger als an der Luft.

Versuch: Brennende _________________ bzw. _____________________ wird in einen mit ____________________ gefüllten Standzylinder gehalten.
Beobachtung:

 

 

 Eisenwolle, die an der Luft nur ____________________, __________________________ in reinem Sauerstoff unter lebhaftem

________________________ . Magnesium verbrennt so heftig, dass das gesamte __________________________ sich in Form eines

__________________________ niederschlägt.

Eine Reaktion, bei der ein Stoff mit _____________________ reagiert, wird ___________________ (gr./lat.: Sauerstoff =  Oxygenium) genannt. Die dabei

entstehenden Stoffe  heißen __________________ .

Wortliste: Eisenwolle, verbrennen, weiß, Sauerstoff, Verbrennungsprodukt Magnesiumband, verglühen, Funkensprühen; Rauch,

Reaktionsschemata: Eisen + ________________ (g) ----> Eisenoxid (s) + ______________

                                    Magnesium (s) + Sauerstoff (g) -----> __________________ (s) + ________

Zur Kennzeichnung der __________________________ werden die Stoffe mit folgenden Kurzzeichen (in ( ) hinter dem Symbol oder Namen versehen: s = solid (fest), l = liquid (flüssig), g = gasförmig (gaseous) und aq = in aqua (Wasser) gelöst.

Oxide unterscheiden sich deutlich von den Metallen, aus denen sie entstanden sind. In der Regel sind sie ________, haben ________ _________________ - und ___________________ und werden vielfach als Farbpigmente verwendet. (siehe Tabelle)

Allgemein gilt für die Reaktion zwischen einem Metall oder Nichtmetall und Sauerstoff das Reaktionsschema:

Metall/Nichtmetall  + Sauerstoff  -----> Metall-__________ bzw. Nichtmetall____________ + ___________ .

Bei den Oxidationsreaktionen wird (nach einer geringen Aktivierung) Energie in Form von ___________ und ________________ frei, deswegen sind die meisten

Oxidationsreaktionen _________________________ Reaktionen.

Das Bindungsbestreben: Bei den bisher beobachteten Reaktionen der Metalle Eisen, Kupfer und Magnesium haben diese unterschiedlich

_______________________ mit Sauerstoff reagiert. Reagieren jedoch diese Metalle mit dem gleichen ______________________  (z.B. gleiche Korngröße bei den

Pulvern), zeigen sich deutliche Unterschiede in der Helligkeit der Flamme und damit in der Heftigkeit der Reaktion. Von alle untersuchten Metallen hat Magnesium die

größte _________ _________________ und damit das größte ___________ ______________ zu Sauerstoff, und Kupfer das geringste. D.h.: von Kupfer über Eisen

zu  Magnesium nimmt das  ____________________ ______ zu. Metalle, die ein großes ________ __________________ zu Sauerstoff haben, sind ______

____________ Metalle, _____________ metalle haben dagegen nur ein geringes bis gar kein _____ -____________________ zu Sauerstoff.

Arbeitsaufträge:  1. Stelle in einem Energiediagramm die unterschiedliche Reaktionsheftigkeit der drei Metalle dar.
                                    2. Warum kommen die Edelmetalle (welche sind das?) in der Natur "gediegen" vor?

update am: 15.03.12                                                                                                                                                                                    zurück        zur Hauptseite