Die atomare Masseneinheit u (engl.: _______________ __________ ___________ ) ist notwendig, weil die Masseneinheit Gramm zur Angabe der Atommassen ungeeignet ist. Ungeeignet ist sie, weil die Masse eines Atoms unvorstellbar klein ist:

m(1 Wasserstoffatom) = ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ _____ g.

Das leichteste Atom aller Elemente ist das _____________________________ . Also bekommt es die Masse m (1 Wasserstoffatom) = __ u.

Aus den Versuchen (Zerlegung von Wasser und Reaktion von Magnesium mit Salzsäure) ergaben sich Massenverhältnisse:

m(Wasserstoff) : m(Sauerstoff) = ___ : ____ und m(Wasserstoff) : m(Magnesium) = __ : ___

Bei der Zerlegung von Wasser ergab sich zusätzlich ein Volumenverhältnis

v(Wasserstoff) : v Sauerstoff) = ___: ___ .

                        1 Magnesiumatom ist ___ mal schwerer als ein Wasserstoffatom.

Dann hat Sauerstoff die Atommasse von m(Sauerstoff) = ___ u und m (Magnesium) = ___ u.

Aus unter genaueren Bedingungen durchgeführten Experimenten hat sich ergeben:

m( 1 Sauerstoffatom) = ___ u und m (1 Magnesiumatom) = ___ u.

Daraus folgt: das Massenverhältnis

m(1Magnesiumatom) : m(1 Sauerstoffatom) im Magnesiumoxid ist ___ : ____ !

Anwendung:

Das Massenverhältnis m(Sauerstoff) : m(Schwefel) im Schwefeloxid ist 1 : 2 .

Welche Atommasse hat dann m(1 Schwefelatom)? m(1 Schwefelatom) = ___ u

    Das Massenverhältnis m(Kohlenstoff) : m(Sauerstoff) im Kohlenstoffoxid ist 3 : 4

    Welche Atommasse hat dann m(1 Kohlenstoffatom)? m(1 Kohlenstoffatom) = ___ u

Das Massenverhältnis m(Kupfer) : m(Sauerstoff) im Kupferoxid ist 4 :1

Welche Atommasse hat dann m(1 Kupferatom)? m(1 Kupferatom) = ___ u

    Das Massenverhältnis m(Zink) : m(Schwefel) im Zinksulfid ist 2 :1

    Welche Atommasse hat dann m(1 Zinkatom)? m(1 Zinkatom) = ___ u