V2: In einem Hoffmann-Wasserzersetzungsapparat wird Wasser, das mit Schwefelsäure versetzt ist, elektrolysiert. Die entstehenden Gase werden aufgefangen und ihre Volumina [in ml] nach mehreren Zeitabständen oder mehreren Versuchswiederholungen notiert. Nach Beendigung der Messungen werden die Gase nachgewiesen.
Arbeitsaufträge zur Auswertung:
1. Beschrifte die beiden Versuchsskizzen!
2. An welchem Pol entsteht in V2 welches Gas:
- Pol: ___________________ + Pol: _____________________
4. Berechne für V1 die Masse des entstandenen Wasserstoffs aus dem Volumen V und der Dichte k von Wasserstoff nach der Formel m = V*k und trage die Werte in die Tabelle ein. Berechne das Massenverhältnis m(Wasserstoff) : m(Magnesium) = 1 : ____________ .
5. Übertrage die Werte aller Schülergruppen auf einem Millimeter-Papier in ein Diagramm ein. Auf der x-Achse wird m(Magnesium) aufgetragen, die linke (1.) y-Achse stellt m(Wasserstoff) [g], die rechte (2.) y-Achse V(Wasserstoff) [ml] dar. Die Achsen müssen entsprechend skaliert werden! Die Einheiten nicht vergessen!
6. Notiere bei V2 die Volumina von Sauerstoff und Wasserstoff, rechne mit Hilfe der Dichten die Volumina in Massen um und berechne das Massenverhältnis m(Wasserstoff) : m(Sauerstoff) = 1 : ________ .
7. Erstelle mit den Werten aller Schülergruppen ein Diagramm auf Millimeter-Papier: x-Achse = m(Wasserstoff) [g], linke (1.) y-Achse = m(Sauerstoff) [g]. Die Einheiten nicht vergessen!
Weitere Daten für die Auswertung: k(Wasserst.) = 0,083 g/l bei 20°C; k(Sauerstoff): 1,33 g/l bei 20°C
10 mm Magnesiumband = 1 cm = ___________ mg Magnesium!
