Reaktionsgleichung

Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name _____________________________Datum _ _ ._ _._ _

Wie wird eine Reaktionsgleichung aufgestellt?

1. Aufstellung des Reaktionsschemas als Wortschema:

Eisen + Sauerstoff --------> Eisenoxid

2. Einsetzen der Symbole bzw. Formeln für die Ausgangs- und/oder Endstoffe

Eine gegebene Formel mit ihrem Anzahlverhältnis der Elemente kann im nachhinein nicht willkürlich verändert werden!

Fe(s) + O₂(g) ------> Fe₂O₃(s);

3. Festellen, auf welcher Seite der Reaktionsgleichung die Zahl gleichartiger Atome nicht übereinstimmt.

Hier:

links: 1 Formeleinheit Eisenatome = 55, 85 g
1 Formeleinheit Sauerstoffmoleküle = 2 Formeleinheiten Sauerstoff-Atome = 32 g

rechts: 2 Formeleinheiten Eisenatome in 1 Formeleinheit Eisenoxid = 2*55,85 g
3 Formeleinheiten Sauerstoff in 1 Formeleinheit Eisenoxid = 3*16 g

4. Ausgleich schaffen durch Bildung des Kleinsten Gemeinsamen Vielfachen KGV:

2 (von O₂) * 3 (von Fe₂O₃) = 6

Index (Indices, pl.): die nach dem Symbol tiefgestellte Zahl; gibt an, wie oft ein Atom des Elements in der Formeleinheit vorkommt.
Koeffizient: vor die Formeleinheit gestellte Zahl; gibt an, wie oft die Formeleinheit insgesamt vorkommt.

5. Division des KGV durch die einzelnen Indices ergibt die Koeffizienten:

6 : 2 (von O₂) = 3, also 3 als Koeffizient vor O₂(g) = 3 O₂(g)
6 : 3 (von Fe₂O₃) = 2, also 2 als Koeffizient vor Fe₂O₃(s) = 2 Fe₂O₃(s)

6. Rückkopplung und Kontrolle: rechts 2 Fe₂O₃(s) bedeutet auch: 2 * 2 = 4 Fe-Atome: also muss auf die linke Seite der Koeffizient 4 vor Fe(s)

7. Gesamtergebnis: 4 Fe(s) + 3 O₂(g) --------> 2 Fe₂ O₃(s)

Überlege und löse folgende Aufgabe: Welche Formeln und Angaben sind richtig, welche falsch?
Streiche die falschen durch und schreibe die richtige Angabe daneben:

falsch	richtig	falsch	richtig	falsch	richtig	falsch	richtig
1. O (g)		2. Fe₃		3. H₄(g)		4. Fe3O4
5. PBO₂		6. Fe₂3O		7. CuO_0,5		8. CuOCu
9. 2Al3O		10. SZNSZN		11. FE2O3		12POOPOOO

Welche Gesetze und Regeln müssen beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen eingehalten werden?

1. Das Gesetz ___________________________________________________________________

2. Eine Formel __________________________________________________________________

3. Die Ausgangs- und End-Stoffe ___________________________________________________

4. Der Ausgleich zwischen den Indices______________________________________________

5. Elementsymbole sind, falls gegeben, im 2. Buchstaben immer _____________ zu schreiben.

Beachte:

FE … Fe; PB … Pb; PB ist eine undefinierte Verbindung aus P(hosphor) und B(or)!!!
CO …Co; CO = Kohlenmonoxid, Co: das Element Kobalt!!!

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erstellt: 1996
update: 04.04.11

Lösungen:

falsch	richtig	falsch	richtig	falsch	richtig	falsch	richtig
1. O (g)	O_2(g)	2. Fe₃	3 Fe	3. H₄(g)	2 H₂(g)	4. Fe3O4	Fe₃O₄
5. PBO₂	PbO2	6. Fe₂3O	Fe₂O₃	7. CuO_0,5	Cu₂O	8. CuOCu	Cu₂O
9. 2Al3O	Al₂O₃	10. SZNSZN	2 ZnS	11. FE2O3	Fe₂O₃	12. POOPOOO	P₂O₅

1. Sauerstoff kommt in der Natur molekular vor, also heißt die Formel O₂(g).
2. Eisen bildet keine Moleküle mit sich selbst, deswegen kann es keinen Index 3 geben, 3 muss ein Koeffizient sein, also 3 Fe.
3. Wasserstoff kommt wie Sauerstoff in zweiatomigen Molekülen vor, aber nicht in vier-atomigen, also 2 H₂(g)
4. Die Indices werden tief gestellt, also Fe₃O_4.
5. PBO₂wäre eine Verbindung aus Phosphor, Bor und Sauerstoff, die es so nicht gibt. Gemeint ist hier Bleidioxid mit der Formel PbO_2.
6. In einer Verbindung kann ein Index nicht als Koeffizient geschrieben werden.
7. In einer (daltoniden) Verbindung gibt es nur ganzzahlige Indices.
8. Kommen Elemente in einer Verbindung mehrfach vor, wird dies durch die Größe des Index ausgedrückt, also Cu₂O.
9. Indices kann man nicht vor die Elementsymbole stellen, dann werden sie zu Koeffizienten, deswegen Al₂O₃.
10. Ein Element mit dem Symbol Z gibt es nicht, also wäre eine Verbindung aus Schwefel (S) und Zink (Zn) gemeint. In einem zweibuchstabigen Elementsymbol ist der 2. Buchstabe immer klein geschrieben. In der Reihenfolge der Nennung kommen Metalle vor Nichtmetallen. Sind beide Indices gleich groß, nimmt man das kleinstmögliche Verhältnis, also 1:1 an. Der Index 1 wird nicht geschrieben, da das Elementsymbol schon für die 1 steht.
11. Mehrere Fehler: 2. Buchstabe im Symbol wird klein geschrieben; Index wird tief gestellt.
12. siehe Nr. 8.

Welche Gesetze und Regeln müssen beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen eingehalten werden?

1. Das Gesetz von der Erhaltung der Masse und der Energie!
2. Eine Formel darf nicht verändert werden.
3. Die Ausgangs- und Endstoffe müssen in der gleichen Anzahl vorhanden sein.
4. Der Ausgleich erfolgt über die Koeffizienten.
5. Elementsymbole sind ... im 2. Buchstaben immer klein zu schreiben.

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update: 04.04.11