Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 

Eigenschaften von Ionenverbindungen

 
Eigenschaften der ionischen Verbindung Erklärung
Kristallinität, __________________________, kristallin,

Regelmäßige  _________________der Ionen im Gitter, erzwungen durch maximale ____________und minimale Abstoßung der gegenseitig geladenen Ionen.

Keine elektrische _________________ im festen Zustand

 


Ionen haben ___________ Plätze im Salzgitter, daher können sie sich nicht frei bewegen. Außerdem gibt es keine "freien" _________________, die stromleitend sein könnten.

Elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen oder

____________________ Zustand.









Beim Schmelzvorgang bricht die  _________________ aufgrund der __________________________der Ionen zusammen. Die einzelnen Ionen werden nicht mehr so stark von den entgegengesetzt geladenen Partnern festgehalten und können daher beim Anlegen einer Spannung von den Elektroden angezogen werden. Im _________________________Zustand ist die Bewegungsfreiheit noch größer, da die gegenseitige ____________________durch die Lösungsmittelmoleküle, i.d.R. Wasser, noch weiter geschwächt wird.

Hohe Schmelz- und Siedepunkte.








Infolge der starken Anziehungskräfte der Ionen untereinander braucht es hohe Beträge an  _______- _________________um die Ionen voneinander zu trennen. Die Höhe der Schmelz- und Siedepunkte ist umgekehrt ____________________zur Summe der Ionenradien von Kation und Anion und proportional der _______________________.

 

Lösungen:

Wortliste:  Anziehung, Leitfähigkeit, proportional, Anordnung, Elektronen, Ionenladung, Wärmebewegung, Kristallstruktur, feste, gelösten, Gitterstruktur, Wärmeenergie.

update am 18.10.2017                                                                                                                                                                            zurück       zur Hauptseite